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    【题目】合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是

    A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度

    C.降低氨气的沸点D.提高N2和H2的利用率

    【答案】D

    【解析】

    由于合成氨的反应方程式是：N2+3H22NH3，该反应是可能反应，反应物只能部分转化成氨气，所以通过采用循环操作，大大提高了原料氮气、氢气的利用率， 则D正确，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
    （1）该反应中氧化剂是（填化学名称），被氧化的元素是（填元素符号），氧化产物是（填化学式）．
    （2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是mol．
    （3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 可以收集到氯气L B. 反应后溶液中的Cl-数目为：

    C. NA可表示为： D. 反应后溶液中的H+数目为：bc-2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的系统命名正确的是

    A.3-甲基戊烷B.1，2-二甲基丁烷

    C.3，4-二甲基戊烷D.2-乙基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
    ①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    ②氯碱工业生产氯气的化学方程式为
    ③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是 ， 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
    另一份加入足量的BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和 ， 阴离子是 ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（写出计算过程，注意解题规范）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的

    A. Na+ B. OHˉ C. S2ˉ D. NO3ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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