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    【题目】在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为

    A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol

    【答案】A

    【解析】

    反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

    （1）写出元素符号：A________；B________； F_________。

    （2）六种元素中，单质还原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是__________。

    （3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

    （4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_____________。

    （5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_________。

    （6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 医用酒精的浓度通常是95%

    B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

    已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

    A. 由图像可知:p1>p2 △H<0

    B. 点I时A2的平衡转化率为40%

    C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

    D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

    C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

    B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

    D. 增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

    D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

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