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    【题目】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）

    A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1

    C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1

    【答案】CD

    【解析】

    试题pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1，由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性，因此答案选CD。

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    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A.煤的干馏B.重油裂化C.煤的液化D.石油分馏

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    A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    【题目】下列物质的俗名与化学式相对应的是

    A.铁红—Fe2O3B.重水—H2O2：C.纯碱—NaOHD.可燃冰—CO

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    【题目】CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    ①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    ②钴元素常见的化合价为+2、+3，+2钴有较强的还原性。

    ③+3钴的化合物一般呈现粉红—红色。

    ④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

    （1）“酸浸”时通人SO2的目的是 ___________。

    （2）“除铝”时调节溶液pH范围为 ________，该过程中主要反应的离子方程式为___________________。

    （3）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

    （4）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________________。

    （5）CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）在CoCO3中先加入几滴丙酮，再边振荡边逐滴加入浓氨水，沉淀逐渐由粉红色变为土黄色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中缓缓通入一定量的氧气，溶液最终变为红色。

    ①加入丙酮的作用__________________________；②若在该红色溶液中滴加足量的浓盐酸生成标准状况下2.24L C12，则之前往土黄色的溶液中至少应通入标准状况下__________________________升空气（空气中氧气体积分数为0.20）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

    ①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

    ②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

    (2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。

    (3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

    C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（　　）
    A.0
    B.+1
    C.+3
    D.+4

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