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20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.在标准状况下,11.2LCI2含有的分子数为NA
B.32gO2中所含有的氧原子数为NA
C.2.4g镁变成镁离子,转移的电子数为0.2NA
D.1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA

分析 A.依据N=$\frac{V}{22.4}$×NA计算;
B.质量转化为物质的量结合1个氧气分子含有2个氧原子解答;
C.镁为2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子;
D.根据n=cV计算硫酸钾的物质的量,每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,再根据N=nNA计算离子的数目.

解答 解:A.在标准状况下,11.2LCI2含有的分子数=$\frac{V}{22.4}$×NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×NA=0.5NA,故A错误;
B.32gO2中所含有的氧原子数=$\frac{32g}{32g/mol}$×2×NA=2NA,故B错误;
C.镁为2价金属,2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故C正确;
D.1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×NA=0.6NA,故D错误;
故选:C.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中,不正确的是(  )
A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照不能够发生取代反应
C.是石油分馏的一种产品D.比丁烷更易液化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.现有几组物质的熔点数据如下表:
A组B组C组D组
金刚石:3110℃Li:181℃HF:-83℃NaCl:801℃
硅晶体:1410℃Na:98℃HCl:-114℃KCl:776℃
硼晶体:2300℃K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃
二氧化硅:1723℃Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃
据此回答下列问题:
(1)A组属于原子晶体晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是共价键;
(2)B组晶体共同的物理性质是①②③④(填序号);①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于HF分子间存在氢键;
(4)D组晶体可能具有的性质是②④(填序号);①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.元素周期律和周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:

(1)这8种元素中金属性最强的元素是Na(填元素符号或化学式,下同),元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4
(2)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是H++OH-=H2O;
(3)③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na>Si>N;
(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式.若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是下图中的B.

(5)w是第四周期与③同主族的元素.据此推测w不可能具有的性质是BD
A.最高正化合价为+5价                 B.气态氢化物比NH3稳定
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D.单质在常温下可与氢气化合
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,M中阳离子的鉴定方法取样品于试管中,加入氢氧化钠溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,说明含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘,请你完成下面相关问题:
海带$\stackrel{①}{→}$海带灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海带灰悬浊液$\stackrel{③}{→}$含I-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I2的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I2有机溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶体碘.
(1)步骤①的名称为灼烧,需要用到的仪器有坩埚、酒精灯、泥三角.
(2)步骤④的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
(3)步骤⑤的名称为萃取分液,可供选择的试剂是B(填编号).
A.酒精    B.四氯化碳    C.乙酸     D.蔗糖溶液.
(4)指出如图实验装置中的错误,最后晶体碘在蒸馏烧瓶(填仪器名称)里聚集.
错误Ⅰ:温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
错误Ⅱ:烧杯加热时没有使用石棉网
错误Ⅲ:冷凝管冷却水应该从下管进上管出.

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5.某研究小组为确定乙醇的组成及结构进行以下探究:
(1)ag乙醇完全燃烧生成bmol二氧化碳和cmol水,则乙醇中碳、氢元素的物质的量比:n(C):n(H)=b:2c(用含b、c的代数式表示).ag乙醇中含氧元素的质量为a-12b-2cg (用含a、b、c的代数式表示).
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH,可测定乙醇与钠反应生成氢气的体积,实验装置甲与下列装置B连接能测量出氢气的体积(填A或B)

(3)下列关于金属钠的实验操作叙述正确的是A.
A、先用滤纸吸净金属钠表面的煤油,再用小刀削去表面氧化膜
B、用手将金属钠投入烧瓶中
C、将反应剩余的金属钠倒入废液缸
(4)有同学指出为使实验测得氢气的体积更准确,在上图的两装置之间应加一干燥装置,你认为是否需要否(填“是”或“否”)
(5)己知乙醇与钠反应,分子中只有一种氢可转化为氢气,例如:结构简式为CH3-O-CH3的有机物只有一种氢.若乙醇结构简式为CH3CH2OH,那么毎个分子不可能有D个氢原子转化为氢气(填选项).
A.1      B.2      C.3     D、4
(6)若4.6g乙醇中的羟基氢(-OH)完全转化为氢气时,理论上可制得标准状况下的氢气体积为1120mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是(  )
A.甲为C,X为O2B.甲为Fe,X为Cl2
C.甲为CO2,X为NaOH溶液D.甲为HCl,X为Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.金丝桃素的结构简式如图所示,下列有关它的说法正确的是(  )
A.属于芳香烃B.分子中苯环上的一氯代物有3种
C.不能与金属钠发生反应D.不能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.离子液体(Ionic Iiquid),是指由有机阳离子和阴离子构成的在室温下呈液态的盐类化合物,具有蒸汽压低、熔点低、液程宽、易操作、可溶性好和稳定性高等特征,正逐步应用于科技和社会生活领域.一种合成“离子液体”的原料咪唑:,分子式:C3H4N2,与苯有类似结构和性质.有关它的说法错误的是(  )
A.是芳香族化合物
B.能发生加成、取代、氧化反应
C.每个分子中有9个σ键
D.分子极性键又含有非极性键中既含有

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