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    10．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（　　）
    A．铁是一种银白色金属
    B．铁在常温下与水不反应，但可在高温条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
    C．常温下，铁与浓HNO3、浓H2SO4均不反应
    D．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，其溶于水形成的溶液呈棕黄色

    分析 A．纯铁为银白色金属；
    B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    C．常温下，Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
    D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液含铁离子，为棕黄色．

    解答 解：A．纯铁具有金属的通性，为银白色金属，硬度不大，故A正确；
    B．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在常温下与水不反应，故B正确；
    C．常温下，Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，铁与氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水形成的溶液呈棕黄色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查Fe及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
    B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
    C．简单离子最外层电子数只能是2或8
    D．元素周期表中共有18列，分为16个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）焊接铁轨利用铝热反应，若用到的原料为铝粉和Fe2O3的混合物，则反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为Al2O3，此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔．该元素最稳定的一种原子为 258 Md，关于该原子下列说法正确的是（　　）
    A．质子数是258B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是359

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．
    （1）某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发浓缩或者蒸发；④冷却结晶．（填出实验操作名称）
    （2）为检验所得晶体中的阴阳离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
    ①取一份溶液，进行焰色反应，若通过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色，证明含有钾离子；
    ②取第二份加入适量HCl，观察到有气体生成，且能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸根；
    ③取第三份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若观察到生成白色沉淀，证明含有硫酸根；
    ④取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密否（填是或者否），理由是因为未用硝酸酸化，沉淀也有可能是碳酸银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物
    ②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ④根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
    ⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液．
    A．只有①②④B．只有③⑤C．只有④D．都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．将0.1 mol/LNaOH溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，混合溶液的PH=2.0
    D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，用序号回答下列问题．
    ①原子种类由AB决定；         
    ②元素种类由A决定；
    ③元素的化合价由D决定．
    （2）2.0g由${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{8}^{18}O$构成的水${\;}_{1}^{1}H$2${\;}_{8}^{18}O$，该水分子的物质的量为0.1 mol，含中子数为NA 或6.02×1023；
    （3）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为A-N-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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