Question

某溶液中只含有K⁺，Fe³⁺，Cl^-，SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比为（　　）

• A、1：2
• B、1：4
• C、3：1
• D、3：2

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^-个数比为3：1：2，令物质的量分别为3mol、1mol、2mol，根据电荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算n（SO₄^2-），进而溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比．

解答： 解：溶液中K⁺、Fe³⁺、Cl^-个数比为3：1：2，令物质的量分别为3mol、1mol、2mol，
根据电荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即1mol×3+3mol=2mol+2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=2mol，
所以溶液中K⁺和SO₄^2-的离子个数比为3mol：2mol=3：2，
故选D．

点评：本题考查物质的量的有关计算，难度中等，利用电荷守恒计算是关键．