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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

    B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－

    C.的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D.无色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－

    【答案】C

    【解析】

    A选项，NO3－、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，故A错误；

    B选项，pH =0的溶液，强酸性和CO32－反应生成气体，故B错误；

    C选项，的溶液，说明是c(OH-) = 0.01 mol/L，K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－，都不反应，故C正确；

    D选项，无色溶液，Cu2＋有颜色，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    【题目】某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是

    A. 应称取该碳酸钠晶体128.7 g

    B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液浓度为0.5 mol/L

    C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高

    D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线

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    (1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________

    (2)该合金中铝的质量为多少克？_____________

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    【题目】已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

    Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

    H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

    一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：

    (1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。

    当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

    (2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。

    (3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

    若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为

    A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )

    A. 实验前试样未经干燥B. 试样中含有少量碳酸氢铵

    C. 试样中含有少量氯化钠D. 加热过程中有试样迸溅出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

    A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

    C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

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