X和Y属短周期元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y位于前一周期.且最外层只有一个电子.则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性且为双原子分子。请回答：

（1）用化学符号表示上述5种微粒：

A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列事实均能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H₂速率慢

A．②③⑥　　　　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

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科目：高中化学 来源： 题型：

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（）

A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）

A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C． C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。