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16.某金属分别与足量的硫和氯气化合时,1mol金属推动的电子分别为6.02×1023和1.204×1024,该金属是(  )
A.NaB.CaC.FeD.Cu

分析 根据金属分别与足量的硫和氯气化合时,1mol金属失去的电子分别为6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol,说明该金属与足量的硫化合时生成+1价的硫化物,和氯气化合时生成+2价的氯化物,据此分析.

解答 解:该金属分别与足量的硫和氯气化合时,1mol金属失去的电子分别为6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol,说明该金属与足量的硫化合时生成+1价的硫化物,和氯气化合时生成+2价的氯化物,
A、Na只有+1价,故A错误;
B、Ca只有+2价,故B错误;
C、Fe与S化合生成+2价的FeS,与氯气生成+3价的FeCl3,故C错误;
D、Cu与S化合生成+1价的Cu2S,与氯气生成+2价的CuCl2,故D正确;
故选:D.

点评 本题主要考查了元素化合物的性质,难度不大,注意变价金属的反应产物的判断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.五种短周期元素的某些性质如表所示.下列说法正确的是(  )
元素代号XYZWQ
原子半径(nm)0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合价-2+4、-4-1+6、-2+3
A.单质沸点:W>Q>Z
B.W与Q形成的常见化合物可以稳定存在于水溶液中
C.Z的含氧酸的酸性大于W的含氧酸的酸性
D.X、Y、W三种元素两两之间均能以共价键形成AB2型的化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(  )
A.2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.1.12LO2和1.12LN2所含原子数一定相等
C.分子数为NA的CO气体质量为28克
D.500mL2mol/L的氯化钙溶液中Cl数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号)③.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)分别写出N2、NaOH、CCl4的电子式
(2)写出N、H、O三种元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式NH4NO3
(3)写出工业上制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)液溴的密度比水大(大、小),液溴的颜色是深红棕色.
(5)氯水滴到pH试纸中央的现象B

(6)写出下列仪器的名称


①分液漏斗②胶头滴管③100mL容量瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.在氢、氮、氯和钠四种元素中:
(1)由两种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性,这种化合物的电子式是;由两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性,这种化合物的结构式是
(2)由两种元素形成的离子化合物,其化学式为NaCl;由三种元素形成的离子化合物,用电子式表示其形成过程为Na+H•+
(3)卤族元素中,各元素的氢化物稳定性最好的是HF,稳定的原因是H-F键最稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列关于合金的叙述正确的是(  )
A.大多数合金的熔点比它的各成分金属的高
B.生铁和钢都是铁的合金,生铁的含碳量低于钢
C.日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金
D.青铜是我国使用最早的合金

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物质的转化关系,不全部是通过一步反应完成的是(  )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物.
(1)仪器a的名称是分液漏斗.
(2)装置甲中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)乙装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢,丁装置的作用是吸收Cl2防止污染空气.
(4)该兴趣小组用100mL 12mol•L-1盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)27.15g.
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