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19.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.煤的液化是物理变化
B.石油干馏可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

分析 A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术;
B、石油分馏产品-汽油、煤油;
C、淀粉完全水解生成葡萄糖;蛋白质完全水解生成氨基酸
D、乙酸乙酯和油脂都属于酯类,均可以发生水解反应.

解答 解:A.煤液化是把固体炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B、石油分馏可得汽油和煤油,不是干馏产物,干馏是化学变化,分馏是物理变化,故B错误;
C、淀粉属于糖类,完全水解生成葡萄糖;蛋白质完全水解生成氨基酸;两者的产物不可能是同分异构体,故C错误;
D、乙酸乙酯和油脂都属于酯类,在氢氧化钠溶液反应后均生成醇,前者生成乙醇,后者生成甘油,甘油是丙三醇也是醇类,故D正确.
故选D.

点评 本题考查常见有机物的性质以及化学变化的实质,石油的分馏在生产生活中有重要的应用,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有七种短周期主族元素,其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增.A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且C与F位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的.回答下列问题:
(1)B位于周期表第二周期第VA族.
(2)A元素与C元素化合形成最高价化合物的电子式;用电子式表示D元素和G元素形成化合物的过程:
(3)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池.M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S>SiH4(用化学式表示).
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O;Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(用化学式表示).
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A(填字母序号).
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ•mol-1.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
C.元素Y是ⅢA族元素
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式(如图),下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有的官能团有羟基、酯基、碳碳双键
C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应
D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+,1mol达菲可与4mol Na反应生成2 mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,实验如下:已知:相关物理性质(常温常压)
密度g/mL熔点/℃沸点/℃水溶性
乙醇0.79-11478
乙酸1.04916.2117
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反应:在三颈烧瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL.冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120℃.分离提纯:将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾.最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯.   回答下列问题:
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.
(2)浓硫酸与乙醇如何混合?先向三颈烧瓶加入乙醇,再沿着瓶壁缓慢加入浓硫酸,边振荡边滴加.
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是B(填正确答案标号).
A.立即补加     B.冷却后补加     C.不需补加      D.重新配料
(4)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是?保证乙醇量是乙酸量10倍以上,提高乙酸的转化率.
(5)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?乙醚、乙酸、乙醇和水.
(6)饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸,能否换成NaOH溶液?若不能,为什么?(用化学方程式表示)不能;CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH.用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?减少乙酸乙酯溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
A.保持体积不变,充入H2使体系压强增大
B.将容器体积缩小一倍
C.增加C的量
D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是(  )
A.甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使热的KMnO4酸性溶液褪色
C.甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰
D.1 mol甲苯最多能与3 mol氢气发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.如图为香芹酮分子的结构,下列有关叙述正确的是(  )
A.香芹酮化学式为C10H14O
B.香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
D.香芹酮分子中有3种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有A、B、C、D、E、F六种主族元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,原子半径A>B>C;
②D、E、F是同主族非金属元素,它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF,在室温时,E的单质是液体,F的单质是固体; D是除氢外原子半径最小的元素.
(1)A的名称是钠,B、C的简单离子的氧化性强弱(用离子符号表示)Mg2+<Al3+,C的原子结构示意图是
(2)气态氢化物 HD、HE、HF的稳定性由强到弱是(用分子式表示)HF>HBr>HI,D、E、F离子的还原性由强到弱是(用离子符号表示)I->Br->F-
(3)A元素与E元素形成化合物的化学式是NaBr.
(4)下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是b.
a.E单质的熔点小于F单质的熔点
b.E单质能将F从其可溶性盐溶液中置换出来
c.一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
(5)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH(填物质化学式,下同),酸性最强的是HBrO4,气态氢化物最稳定的是HF.
(6)将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物中反应,也能与E的最高价氧化物对应的水化物中反应.分别写出其反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-、H++OH-=H2O.

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