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    6．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式中相同的原子后离子不能合并．
    B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键．以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
    C、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成．简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．
    D、Cl最外层满足8个电子的稳定结构．

    解答 解：A、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为，故A错误；
    B、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B错误；
    C、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故C正确；
    D、CCl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误，故选：C．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，另外分清是离子化合物还是共价化合物是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸根离子的结构式：
    B．CO2分子的球棍模型：
    C．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    D．醛基的电子式为  

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g） 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（　　）
    A．继续加入反应物A 2mol，反应速率一定加快
    B．温度升高，反应速率一定加快
    C．用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1
    D．用反应物C表示该反应的反应速率为3.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
    B．将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
    C．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
    D．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molO2的质量为32g/mol
    B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
    C．SO42-的摩尔质量为96g/mol
    D．1mol CO2的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在某澄清、透明的黄色溶液中，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子．进行下述实验（所加试剂均过量）．

    （1）沉淀 A的化学式是Fe（OH）3，气体A的化学式是NH3；
    （2）待测液中一定存在NH4+、Al3+、Fe3+、SO42-；一定不存在Ba2+、I-用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由A和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

    已知：RCH2ClRCH2OH，A分子中不含甲基，且能使溴水褪色．回答下列问题：
    （1）写出结构简式：ACH2=CHCH2OH，DCH3CH（OH）COOH．
    （2）图中①的反应类型是加成反应，②的反应类型是氧化反应．
    （3）写出反应③的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
    B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．体系中SO3的体积分数保持不变   d．每消耗1mol SO2的同时生成1molNO
    （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）（写出一种即可）．
    （4）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）
    为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为1：7．
    ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是含NO较多混合气体无法完全吸收．

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