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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:
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(1)A仪器的名称是
 

(2)上述制备氯气的化学反应方程式为
 
,反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
 

(3)浓硫酸的作用是
 
,烧杯中发生反应的离子方程式为
 
,作用是
 

(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想:
①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③
 

甲同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;
乙同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3
请问上述观点错误的是
 
,原因是
 
.(用化学方程式或离子方程式和文字说明)
分析:(1)A仪器名称是分液漏斗,所盛放试剂是液体浓盐酸;
(2)加热条件下,浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水,依据氯化氢在氧化还原反应中的作用和盐酸化合价变化计算被还原和未被还原的物质的量之比;
(3)氯气制备过程中混入了氯化氢气体和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸除去水蒸气,最后烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量的氯气避免排放到空气中污染环境;
(4)依据设想①②分析组合可知,设想③应为既有FeCl3 又有FeCl2,甲同学的实验设计过程中固体样品溶于水滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,可能是原反应得到固体是铁和氯化铁固体,溶于水氯化铁和铁全部反应生成亚铁离子,再滴加氯水,出现血红色.
解答:解:(1)装置中添加浓盐酸通过分液漏斗,所以A仪器名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗.
(2)加热条件下,浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,反应中氯化氢每4mol反应有2mol被二氧化锰氧化生成氯气,2molHCl反应 生成氯化锰,显示的是酸性,未被氧化,反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为1:1;
故答案为:4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O;1:1;
(3)氯气制备过程中混入了氯化氢气体和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸除去水蒸气,干燥氯气的作用,最后烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量的氯气避免排放到空气中污染环境,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
故答案为:干燥氯气;Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;吸收多余的氯气;
(4)依据设想①②分析组合可知,设想③固体组成可能为:既有FeCl3 又有FeCl2,甲同学的实验设计过程中固体样品溶于水滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,可能是原反应得到固体是过量铁和氯化铁固体,溶于水氯化铁和铁全部反应生成亚铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,再滴加氯水,出现血红色;乙同学设计的实验方案是检验铁离子的反应现象,设计合理,
故答案为:既有FeCl3 又有FeCl2;甲;若铁有余,则发生Fe+2Fe3+═3Fe2+,滴加KSCN溶液,也不会血红色.
点评:本题考查了实验室制备氯气的装置分析,气体除杂和试剂选择,物质组成的实验验证方案设计师解题关键,主要是铁离子、亚铁离子的检验方法,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,消石灰的化学式是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
用冰水或冷水冷却
用冰水或冷水冷却

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(4)京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏.周边村镇27人中毒死亡.如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是(请填写序号 )
①③
①③

①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入熟石灰.

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(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,所盛试剂是
浓盐酸
浓盐酸
,B中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U形管置于冷水浴中
将U形管置于冷水浴中

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
.为避免此副反应发生,应采取的措施是
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置

(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,该反应中每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为
1
1
mol,被氧化的HCl的物质的量为
1
1
mol.有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2 的含量大小的标志.已知:有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)×100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
65.5%
65.5%
(保留一位小数).

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18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味,此盐是(  )

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(1)A仪器的名称是
 
,所盛试剂是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
 

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
 

(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是
 
(请填写序号).
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰.

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