下列叙述中不正确的是（ ）
A．氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆积
B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定
C．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原则
D．金属铜和镁均以ABAB方式密堆积
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关实验操作或方法正确的是（ ）
A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”
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下列离子方程式书写正确的是
A．Cu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+
B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C．FeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓[
D．氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
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以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、
21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3＋
D. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
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磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 ( )
A．Na5P3O10 7 mol B．Na3H2P3O10 8 mol
C．Na5P3O10 9 mol D．Na2H3P3O10 12 mol
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A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________
（2）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______。
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点______（填"高"或"低"），原因________________
（4）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的位置是________________，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（5）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了构造原理、_________原理和_________。]
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下列实验操作中不正确的是 ( )。
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．NaCl溶液蒸发结晶时，当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热，利用余热蒸干
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