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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
    B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
    C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
    D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键

    分析 A．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物；
    B．NaOH为离子化合物，硫酸为共价化合物；
    C．ABn型化合物中，A的族序数+成键数=8时所有原子最外层都满足8电子结构，氢化物除外；
    D．金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体．

    解答 解：A．只含有非金属元素的化合物，可能为离子化合物，如氯化铵为离子化合物，故A错误；
    B．NaOH为离子化合物，硫酸为共价化合物，则硫酸溶于水克服共价键，故B错误；
    C．CO2、PCl3中4+2×2=8、5+3=8，则所有原子最外层都满足8电子结构，故C正确；
    D．金刚石为原子晶体，熔化只克服共价键，而足球烯为分子晶体，熔化只克服分子间作用力，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型及作用力、化学键，为高频考点，把握物质中的化学键、原子结构、化合物类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3分解过程中，只需克服离子键
    B．Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键
    C．O3、CO2和SiO2都是由分子构成的
    D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体，沸点极髙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象实验结论
    A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含Br2
    C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
    D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在限定条件下，有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）按由小到大的顺序排列的是（　　）
    ①②③④
    分子式C9H12C3H7OClC4H10OC5H10O3
    限定条件芳香烃含有羟基能发生酯化反应等量的C5H10O3分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1
    A．③②①④．B．②③①④C．③①②④D．②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．多糖和纤维素互为同分异构体
    B．糖类、油脂、蛋白质均可以形成高分子化合物
    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
    D．分子式为C4H10O的有机物，只有2种能被氧化为醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．用下列各组物质序号填空：
    ①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③NH4C1； ④N2；⑤BaCl2； ⑥H2SO4； ⑦K2O； ⑧Na2O2
    （1）互为同位素的是②   
    （2）互为同素异形体的是①
    （3）属于共价化合物的是⑥     
    （4）含有非极性键的离子化合物是⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将A、B两个电极，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上，与电流表连结，插入盛有溶液C的小烧杯中．试回答下列问题：
    ①若A、B分别为铜和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：Al-3e-=Al3+．
    ②若A、B分别为铜和铝，C为浓HNO3，原电池的负极为铜（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
    ③若A、B分别为镁和铝，C为稀硫酸，原电池的负极为镁（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    ④若A、B分别为镁和铝，C为氢氧化钠溶液，原电池的负极为铝（填“铝”或“镁”）极，铝片上的电极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    ⑤若A、B分别为碳和铝，C为氯化钠溶液，原电池正极上的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．总结可作为原电池正负极判断依据的是：失电子的一极为负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语的使用正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．氚的原子符号：${\;}_{1}^{2}$H
    C．MgCl2的形成：
    D．Cl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
     Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    　H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
    ②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为SO2+HCO3-=HSO3-+CO2 ．

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