【题目】五种短周期元素D,E,F,X,Y,Z的原子序数依次增大,D,E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品.回答下列问题:
①E元素在元素周期表中的位置是 .
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,还原性最强的是(用化学式表示).
③F,X,Z形成的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示).
④X与Z能形成一种离子化合物,用电子式表示其形成过程: .
⑤2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是 .
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
【答案】第二周期IVA族;PH3;Cl﹣>N3﹣>Na+;;同素异形体
【解析】解:短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,则D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素,E元素的一种同位素常用于考古断代,则E为碳元素,则D为氢元素,D和X同主族,X的原子序数比碳大,且为短周期元素,所以X为钠元素,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,则F为氮元素,Y为磷元素,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品,Z为氯元素,①E为碳元素,位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,所以答案是:第二周期IVA族;②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为NH3和PH3、HCl,非金属性Cl>N>P,元素的非金属性越强,则对应氢化物的还原性越弱,所以还原性最弱的为PH3 , 所以答案是:PH3;③F、X、Z形成的简单离子分别为N 3﹣、Na+、Cl﹣ , 根据元素周期律,电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,所以它们半径从大到小顺序为Cl﹣>N 3﹣>Na+ , 所以答案是:Cl﹣>N3﹣>Na+;④X与Z能形成一种离子化合物为氯化钠,用电子式表示其形成过程为 ,所以答案是: ;⑤N4和N2两种单质是由同种元素组成的不同单质,它们是同素异形体,所以答案是:同素异形体.
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【题目】回答下列问题:
(1)下列过程中不一定放出热量的是 .
A.形成化学键
B.燃料燃烧
C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化
E.酸碱中和反应
F.炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质,A转化为B时需吸收能量,则A和B相比,较稳定的是(填“A”或“B”).
(3)X,Y两元素的原子,它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中X放出的能量大于Y,则元素非金属性强的是(填“X”或“Y”).
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧,放出热量较多的是 .
A.固体硫
B.硫蒸汽
(5)相同条件下,氯气和溴蒸汽分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是(填物质的化学式).
(6)已知H2和O2反应放热,且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ.下列关系正确的是 .
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<4Q3
D.2Q1+Q2<2Q3 .
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【题目】[化学--选修5:有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性.某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 .
(2)B的结构简式为 . 其核磁共振氢谱显示为组峰,峰面积比为 .
(3)由C生成D的反应类型为 .
(4)由D生成E的化学方程式为 .
(5)G中的官能团有、、 . (填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种.(不含立体结构)
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【题目】根据题意填空
(1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比 .
(2)分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生H2的体积比是
(3)若产生相同物质的量的H2 , 所需钠、镁、铝的质量比为 .
(4)若产生相同体积(同温同压下)的H2 , 所需的钠、镁、铝物质的量比为 .
(5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中,在标准状况下,产生体积H2的大小顺序是 .
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【题目】HCOONa加热分解时,固体失重率与温度的关系如图所示,发生的反应有:
2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③
下列说法正确的是( )
A.T<415℃,只有反应①发生
B.反应①、②不可能同时发生
C.570℃<T<600℃时,残留固体的主要成分是Na2CO3
D.残留固体中的m(Na2C2O4)=m(Na2CO3)时,反应①、②的反应速率相等
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 , 反应的化学方程式为 .
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是( )
A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2
C.若丁是CO2 , 则甲可能为Mg
D.若丁是O2 , 则乙、丙的相对分子质量可能相差16
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【题目】N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素.
(1)将稻壳灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,在160℃下充分反应后,通过(填写操作名称)可制得水玻璃.主要反应的化学方程式是 .
(2)实验室制取氯气的化学方程式是 . 将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以(填写化学式)为有效成分的漂白粉.
(3)SO2、CI2均可用于漂白,但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化学方程式解释原因 . 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现出性.
(4)SO2通入不含O2的BaCl2溶液中,观察到的现象是;SO2通入不含O2的Ba(NO3)2溶液中,生成BaSO4沉淀.产生 的离子方程式是 .
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【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:
(一)碳酸钙的制备
(1)步骤①加入氨水的目的是 . 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 .
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号).
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度
(3)(二)过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸的作用是 .
(4)步骤③中反应的化学方程式为 , 该反应需要在冰浴下进行,原因是 .
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是 , 产品的缺点是 .
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