下列属于氧化还原反应的是( )A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCl+H₂O		B．	2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
	C．	SO₃+H₂O═H₂SO₄		D．	NH₄HCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑

分析含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A、C、D中均没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，只有B中Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断及应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．辉铜矿主要成分Cu₂S，软锰矿主要成分MnO₂，它们都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO₂能将金属化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的PH范围如下表示（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）
：

	开始沉淀的PH	沉淀完全的PH
Fe³⁺	1.1	3.2
Mn²⁺	8.3	9.8
Cu²⁺	4.4	6.4

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）．
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而除去．
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH₃（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果．
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO₄•H₂O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

（6）用标准BaCl₂溶液测定样品中MnSO₄•H₂O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（写一种）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．如图所示，混合物中含有物质A和B，已知A为黑色粉末，B为白色粉末，发生如下变化：

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe，BCuSO₄，CCu，DFeSO₄、FeCl₂，GFe（OH）₃．
（2）写出①、②、③、④四处变化的化学方程式：
①FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
③2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
④Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．N_A表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（　　）

A．

N_A个OH^-

B．

3N_A个离子

C．

2N_A原子

D．

10N_A个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）实验中浓硫酸的作用是催化、吸水．
（2）试管2中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液．
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液体分为两层（有水果味）．
（4）常用分液方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄ KNO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl		B．	H₂SO₄ BaCl₂ Na₂SO₄ NaOH
	C．	MgCl₂ AgNO₃ KNO₃ HCl		D．	NH₄HCO₃ NaOH NaCl HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	20 g D₂O所含的电子数为10 N_A
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
	C．	1 mo1 Na被氧化成Na₂O₂，失去电子数目为2 N_A
	D．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

20．

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1一溴丁烷的反应和实验装置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．
有关数据列表如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）实验装置中仪器a的名称是直形冷凝管；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是水浴加热．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．装置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氢极易溶于水而倒吸；
（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是abc（填字母序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（3）反应结束后，将反应混合物中1-溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶；
（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1-溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是水；
（5）将1-溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（6）某实验小组制取1-溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1一溴丁烷9.6g，则1一溴丁烷的产率是70%（保留2位有效数字）．

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