练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去．

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质最分数为70%，C为三核22电子的氧化物．回答下列问题：
    （1）D的电子式为，H的化学式为KHCO3；
    （2）反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）指出G的一种用途：耐火材料；
    （4）将一定量的B通人到含有l mol XBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为18.7L（保留一位小数）；
    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁．

    分析 A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色，则A含有K元素，用惰性电极电解A的溶液得到B为单质是一种有毒气体，则A为KCl、B为Cl2，溶液D为KOH，C为三核22电子的氧化物，能与KOH溶液反应，则C为CO2，H为KHCO3，反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧，F中金属元素（+3价）质最分数为70%，可推知X为Fe，F为Fe2O3，Y为常见金属，反应③为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，I为NaAlO2，据此解答．

    解答 解：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色，则A含有K元素，用惰性电极电解A的溶液得到B为单质是一种有毒气体，则A为KCl、B为Cl2，溶液D为KOH，C为三核22电子的氧化物，能与KOH溶液反应，则C为CO2，H为KHCO3，反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧，F中金属元素（+3价）质最分数为70%，可推知X为Fe，F为Fe2O3，Y为常见金属，反应③为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，I为NaAlO2．
    （1）D为KOH，电子式为，H的化学式为KHCO3，
    故答案为：；KHCO3；
    （2）反应③的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
    故答案为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）G为Al2O3，可以冶炼铝，可以用作耐火材料，
    故答案为：耐火材料；
    （4）将一定量的氯气通人到含有l mol FeBr2的溶液中，若有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化，说明亚铁离子完全被氧化，根据电子转移守恒，可知通入氯气为$\frac{1mol×（3-2）+2mol×\frac{1}{3}×1}{2}$=$\frac{5}{6}$mol，则标况下通入氯气体积为$\frac{5}{6}$mol×22.4L/mol=18.7L，
    故答案为：18.7；
    （5）硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁，
    故答案为：不正确；硫酸铁水解生成的不挥发性酸--硫酸，硫酸和氢氧化铁反应又生成硫酸铁，故硫酸铁溶液加热蒸干得到是带结晶水的硫酸铁晶体，而氯化铁水解生成挥发性酸--盐酸，使氯化铁的水解彻底进行到底，故氯化铁溶液加热蒸干得到的水氢氧化铁．

    点评 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式、方程式书写、氧化还原反应计算、盐类水解等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某化学小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼热，最终不能得到该物质固体的是（　　）
    ①氯化铁  ②碳酸钠  ③硫酸亚铁  ④硅酸钠．
    A．仅①③B．仅②④C．仅①③④D．仅①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
    A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为+2、+3、+4
    C．它的金属性比铅强D．它的原子半径比铅小?

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法．该方法的流程如图所示：

    利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的．
    （1）己知下列热化学方程式：
    ①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.4KJ/mo1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=-26.7KJ/mo1
    则Fe2O3与C（s）反应生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式为：2Fe2O3+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=464.7KJ/mol．
    （2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇．300°C时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当c（CO2）=1.00mo1•L-1、c（H2）=1.60mol•L-1时，
    分别选择催化剂I、催化剂Ⅱ开始反应，达到平衡状态M．反应结果如图所示．
    请回答下列问题：
    ①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
    V（H2）=0.054mol/•（L•h）-1．达到平衡M时比较两个容器中的正反应速率催化剂I＜催化剂II（填“＞”或“＜”或“=”）．
    ②达到平衡M后，甲醇的体积分数为9.10（保留到小数点后两位）；此反应在300°C时的平衡常数为0.05．
    ③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0.4mol甲醇，平衡将向逆向移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L；若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
    灼烧    		B．
    过滤    		C．
    分液    		D．
    蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+═2Fe+3Mg2+
    C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2+2NH3•H2O+Ba2+═BaSO3↓+2NH4++H2O
    D．将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol 苯含有6 NA个C-H键
    B．常温常压下，22.4 L H2O含有3NA个原子
    C．1L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．23g Na与足量H2O反应完全共转移2NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值（列出简单的计算式）：a=945+3×436-6×391=-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：△H=2△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3=+226.7kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯分子中含碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应
    C．丁烷有3种同分异构体D．以淀粉为原料可以制备乙醇

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案