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    纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．下列叙述中正确的是（　　）
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
    A、方程式中产物CO2的计量数为6
    B、CO2是还原产物，ClO2是氧化产物
    C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
    D、每生成1mol CO2需转移24mol电子
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：纤维素为多糖，水解最终产物葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原得到ClO2，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价；葡萄糖中C元素的化合价升高，由于0升高为+4价，由电子守恒、原子守恒可知，反应为C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，结合氧化还原反应基本概念来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，葡萄糖中C元素的化合价升高，由于0升高为+4价，由电子守恒、原子守恒可知，反应为C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4，产物CO2的计量数为6，故A正确；
    B．CO2是氧化产物，ClO2是还原产物，故B错误；
    C．氧化剂为NaClO3，还原剂为葡萄糖，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为24：1，故C错误；
    D．每生成1mol CO2需转移1mol×（4-0）=4mol电子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意葡萄糖中C元素的化合价为0，侧重配平、基本概念及转移电子的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
    D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
    元素编号 a b c d e f g
    原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
    最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -2 +3 +1 +1
    下列推断正确的是（　　）
    A、氢氧化物碱性的强弱：g＜f
    B、由b与g两元素形成的化合物都属于离子化合物
    C、元素e的氧化物只能与酸反应
    D、沸点：a2b＜a2d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠B、水
    C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH-═H2O
    B、硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg
    C、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
    A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②
    B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③
    C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③
    D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（　　）
    A、16 mol
    B、8 mol
    C、4 mol
    D、3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：

    已知：某些物质的物理常数如表所示：
    物质 颜色状态 密度/g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃
    苯甲酸* 白色固体 1.2659 122 249
    苯甲酸乙酯 无色液体 1.05 -34.6 212.6
    乙酸 无色液体 1.0492 16.6 117.9
    乙醇 无色液体 0.789 -117.3 78.5
    乙酸乙酯 无色液体 0.894-0.898 -83.6 77.1
    乙醚 无色液体 0.713 -116.3 34.6
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．
    （1）如图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：
    ①导管口不能伸入液面下的原因是
     
    ；
    ②浓硫酸的作用是
     
    、
     

    ③能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？
     
    （填“能”或“否”），并简述原因
     

    （2）实验室制取苯甲酸乙酯．
    在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h．
    ①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置？
     
    ；
    ②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：
     
    ；
    （3）产品的提纯．
    ①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入
     
    溶液至溶液呈中性．
    ②用分液漏斗分出有机层得粗产品．水层用乙醚
     
    （填实验操作名称），醚层与粗产品合并；
    ③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行
     
    （填实验操作名称），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL．
    （4）该实验的产率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示装置：

    （1）装置A中b为
     
    极，电极反应式为
     
    ；
    （2）B装置中Cu为
     
    极，电极反应式为
     
    ；
    （3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
     L．

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