Question

3．在1L氟化氢溶液中，已电离的氟化氢为0.02mol，未电离的氟化氢为0.18mol．求该溶液中氟化氢的电离度和电离平衡常数．

Answer 1

分析 由电离的HF的物质的量和起始的HF的物质的量来计算电离度；根据电离平衡常数Ka=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$计算．

解答 解：HF中氢离子浓度为0.02 mol•L^-1，则已经电离的HF的物质的量浓度为0.002 mol•L^-1，所以电离度=$\frac{0.002}{0.02}$×100%=10%；
氟化氢溶液，物质的量浓度为0.02 mol•L^-1，测得溶液中氢离子浓度为0.002 mol•L^-1，则c（F^-）=0.002 mol•L^-1，
溶液中c（HF）=0.18molmol•L^-1，
电离平衡常数Ka=$\frac{c（{F}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（HF）}$=$\frac{0.002×0.002}{0.18}$=2.2×10^-5；
答：氟化氢的电离度和电离平衡常数分别为：10%和2.2×10^-5．

点评 本题考查了弱电解质溶液中的有关算，侧重于考查电离度和电离常数的含义和计算，题目难度中等．