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    5．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同B．导电能力相同
    C．中和NaOH的能力相同D．加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

    分析 氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，中和碱时与总物质的量有关，与强弱无关，加水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度变大，但酸的总浓度还是相同，据此答题．

    解答 解：氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，
    A．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故B错误；
    C．中和碱时与总物质的量有关，与强弱无关，所以中和NaOH的能力相同，故C正确；
    D．加水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度变大，但酸的总浓度还是相同，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．煅烧石灰石

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    16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
    （4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）的名称为3，3，4-三甲基己烷
    （2）的名称为3-甲基-1-戊烯
    （3）羟基的电子式为
    （4）醛基的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是（　　）
    A．每消耗1molN2的同时消耗2molNH3
    B．相同时间内消耗28gN2与消耗6gH2的反应速率相同
    C．当v（N2）=3v（H2）时表示反应已达平衡
    D．2min内H2减少3mol，则v（N2）=0.5mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物
    C．离子化合物中一定不含共价键D．氯化铵、氯化氢都属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（　　）
    选项实验现象原因分析
    A证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液变蓝色
    B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
    CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
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    A．AB．BC．CD．D

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    14．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是（　　）
    A．生成7.2g H2O
    B．被还原的N原子的物质的量为0.2mol
    C．转移电子的物质的量为1.6mol
    D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l

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