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    2．可逆反应2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H＜0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO2转化率减小的是（　　）
    A．降低温度B．保持压强充入N2
    C．保持体积不变，增加O2D．增大压强

    分析 A．降低温度，平衡正向移动；
    B．保持压强充入N2，相对于减小反应体系的压强，平衡逆向移动；
    C．保持体积不变，增加O2，平衡正向移动；
    D．增大压强，平衡正向移动．

    解答 解：A．降低温度，平衡正向移动，则SO2转化率增大，故A错误；
    B．保持压强充入N2，相对于减小反应体系的压强，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率减小，故B正确；
    C．保持体积不变，增加O2，平衡正向移动，则SO2转化率增大，故C错误；
    D．增大压强，平衡正向移动，则SO2转化率增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素，把握温度、压强导致的平衡移动为解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）
    A．非金属氧化物   酸性氧化物B．化合物  非电解质
    C．溶液   胶体D．悬浊液  分散系

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料
    B．铜、铝、钠可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼
    C．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
    D．工业上用铝热反应来冶炼铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
    B．分子中含氧官能团只有酯基
    C．青蒿素的化学式是C15H22O5
    D．青蒿素属于烃类有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molH2（g）释放483.6kJ的能量
    B．每生成1molH2O（g）释放483.6kJ的能量
    C．方程式中H2（g）计量数改变△H值不变
    D．同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是bc．
    a．及时分离出CO气体              b．适当升高温度
    c．增大CO2的浓度                 d．选择高效催化剂
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
    a．容器中压强不变              b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为b，CO2的物质的量为c．
    a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
    C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有V mL浓度为c mol•L-1的BaCl2溶液，其密度为d g．cm-3，则下列有关该溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．溶剂的质量为：（dV-0.208Vc）g
    B．溶质的质量分数为：$\frac{208c}{d}$%
    C．溶质和溶剂的质量之比为：0.208Vc：（dV-0.208Vc）
    D．Cl-的物质的量为：0.002Vc mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（　　）
    A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
    B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
    C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
    D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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