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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是(  )
分析:A、根据反应前后能量守恒分析判断;
B、题干反应正向是吸热反应,逆向是放热反应,气态水变化为液态放热;
C、1L氢气物质的量不是1mol;
D、有NA个H-H键形成时即生成1mol氢气;
解答:解:A、反应是吸热反应,证明反应物能量低于生成物能量,故A错误;
B、反应中是液态水,根据题干热化学方程式判断CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1)△H<-131.4 kJ/mol,故B错误;
C、温度和压强不知,1L氢气物质的量不是1mol,故C错误;
D、有NA个H-H键形成时,即生成1mol氢气,依据热化学方程式判断,吸收131.4 KJ的热量,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了反应热量变化的判断,热化学方程式的计算应用,能量守恒的分析判断,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ,下列判断正确的是(  )
A、反应物能量总和大于生成物能量总和B、CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC、水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D、水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是(  )
A、生成物能量总和小于反应物能量总和B、CO(g)+H2(g)?C(s)+H2O(l),△H=-131.4kJ/molC、该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量D、该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

  下列判断正确的是

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

  C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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