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    18．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中错误的是（　　）
    A．O与A、B、C均能形成两种化合物
    B．A元素位于元素周期表ⅥA族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应

    分析 O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．

    解答 解：A．氢与氧能形成两种化合物，其它不能，故A错误；
    B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，A为O元素，元素位于元素周期表ⅥA族，故B正确；
    C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；
    D．B、C最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
    B．日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
    C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
    D．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧乙酸（    ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
    ①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
    ②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
    ③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
    不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
    反应物比例
    CH3COOH/H2O2    		反应时间（小时）
    0.51357
    2：17.388.469.4211.2613.48
    1：110.5612.9213.5420.7220.70
    1：26.147.107.9610.3812.36
    （1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
    （2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
    （3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
    （4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
    可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
    你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
    （5）产品含量测定．
    取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据图1流程回答相关问题．

    （1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第六周期IVA族．
    （2）反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用．把铅块制成铅花的目的是增大接触面积，加快反应速率．途径I中不用14mol•L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是用14 mol•L-1的浓硝酸反应时，含等物质的量HNO3时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多．
    （3）写出（CH3COO）2Pb溶液[（CH3COO）2Pb 为弱电解质与KI溶液反应的离子方程式：（CH3COO）2Pb+2I-═PbI2↓+2CH3COO-．
    （4）取75.8g （CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示（样品在75℃时已完全失去结晶水）．
    ①（CH3COO）2Pb•nH2O中n=3．
    ②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为（CH3COO）2Pb $\frac{\underline{\;150-200℃\;}}{\;}$PbO+（CH3CO）2O．
    （5）T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液．准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH（发生反应：2RH+Pb2+═R2Pb+2H+）中，用250mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性．将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025mol•L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL．则T℃时PbI2的Ksp=4.000×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．减小压强时，Q的值增大B．升高温度时，Q的值减小
    C．该反应是吸热反应D．Q=E3-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（　　）
    A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半径大小S＞Na＞O
    C．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金属性强弱Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    D．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（　　）
    A．2个-CH3，能生成3种一氯代物B．3个-CH3，能生成3种一氯代物
    C．3个-CH3，能生成2种一氯代物D．4个-CH3，能生成2种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
    实验

    序号
    		01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1 中，反应在10min～20min 内A平均速率为0.03 mol/（L•min）
    （2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2为2.0 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）

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