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    5．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（　　）
    A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白
    B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热
    C．加热后的冷却放在干燥器中进行
    D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作

    分析 测定胆矾晶体结晶水含量时，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却，以此解答该题．

    解答 解：A．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，故A错误；
    B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，故B错误；
    C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；
    D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意掌握测定硫酸铜晶体结晶水含量的方法，明确实验过程中恒重称量的意义及硫酸铜晶体中结晶水的计算方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（　　）
    A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
    B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
    C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
    D．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某混合气体X含H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是CH4或者CH4和H2或者CH4和CO或者H2和CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室采用如图所示的装置，可将反应粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    （1）仪器A的名称是分液漏斗．
    （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性．
    （3）装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
    （5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    2NH3（g）+C02（g）$\stackrel{一定条件}{?}$C0（NH2）2 （g）+H20（g）△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min0207080100
    万（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
    ①70min 时，平均反应速率（CO2 ）=5.7×10-4mol/（L•min）mol/（L min）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
    ④如图所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列大小判断正确的是（　　）
    A．第一电离能：N＞OB．第一电子亲和能：F＜Cl
    C．电负性：O＜ClD．共价键的键角：NH3＜H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备．反应的化学方程式如下：
    CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    发生的副反应如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
    CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$
    有关化合物的物理性质见表：
    化合物密度（g•cm-3）水溶性沸点（℃）
    冰乙酸1.05易溶118.1
    正丁醇0.80微溶117.2
    正丁醚0.77不溶142.0
    乙酸正丁酯0.90微溶126.5
    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃．
    合成：
    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.8mL（0.150mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀．按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）．反应基本完成后，停止加热．
    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同．加热回流，反应60min后停止加热．

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法．操作如下：

    请回答：
    （1）方案甲中使用分水器不断分离除去水的目的是有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反应方向移动．
    （2）仪器a的名称接受器或牛角管，仪器b的名称球形冷凝管．
    （3）提纯过程中，步骤②的目的是为了除去有机层中残留的酸，步骤④加入少量无水MgSO4的目的是干燥．
    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是AB．
    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯处不漏水即可使用
    B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

    C．放出下层液体时，不需将要玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中
    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是正丁醚；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有正丁醇．
    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是通过分水器及时分离出产物水，有利于酯化反应的进行，提高酯的产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中B的物质的量浓度为1.6mol/L，C的平均反应速率为0.08mol/（L•s），当A、B、C的物质的量浓度之比=1：3：2时，能否判断反应已经达到了平衡状态否．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气在一定温度下作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）盛放浓盐酸仪器名称分液漏斗装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，应将A中产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸的装置
    （3）进行实验时，应先点燃A（填写字母，下同）处的酒精灯
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华
    （5）简要回答装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解（两点）

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