有一原电池:Zn(s) | Zn2+(aq)‖MnO (aq),Mn2+(aq) | Pt
若pH =2.00,c(MnO)=0.12mol?L-1, c(Mn2+)=0.001mol?L-1, c(Zn2+)=0.015mol?L-1, T=298K。
(1)计算两电极的电极电势:
(2)计算该电池的电动势。
(已知:298K时,= 1.512 V ; = 0.0762 V)
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(6分)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完.计算:
(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种,消耗的质量是多少;
(2)有多少电子通过了导线;
(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少.
(已知相对原子质量:Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 )
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(16分)下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)==ZnSO4(aq) + Cu(s)。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为298g。
请回答以下问题:
⑴R的名称是___________,其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ (填A或B)中的溶液。
⑵电极Y的材料是________,B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的___ 极,其电极反应式是______________。
(4)产生铜的质量为 ;转移的电子的物质的量为 。
(5) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。
① Fe电极作 极 (填“阴”或“阳”);
② Ni电极的电极反应式为: 。
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