【题目】每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号 。
②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
③画出甲元素的原子结构示意图 。
【答案】（1） ④，⑦，⑤⑥⑧，①④⑤
（2）①O；②NaOH=Na++OH-；③
【解析】试题分析：（1）④纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐；⑦三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于碱性氧化物；⑤熔融的氢氧化钠和⑧澄清石灰水含有自由移动的离子，能够导电；⑥水银含有自由电子能够导电；①硫酸④纯碱⑤熔融的氢氧化钠水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；故答案为：④；⑦；⑤⑥⑧；①④⑤；
（2）根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素。
①丙为氧元素，元素符号O，故答案为：O；
②甲、乙、丙三种元素组成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-；
③甲元素为钠，钠原子的结构示意图：，故答案为：。
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【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0．01）。
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0．672 L（标准状况），则需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）时放出的热量是 kJ。
④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
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【题目】一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应Ⅱ的化学方程式是_________。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
(1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。
(2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。
① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。
②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。
(4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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