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17.某混合物A,含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化.

请回答下列问题:
(1)图中分离沉淀B与溶液C的方法是过滤.
(2)D、E、F这3种物质的化学式分别为:
D:Fe2O3  E:NaAlO2  F:Al(OH)3
(3)沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)检验溶液中是否含有Fe3+,最佳试剂是KSCN溶液,现象为溶液变成血红色.

分析 KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中C中含KAl(SO42,沉淀B是Al2O3和Fe2O3
向沉淀B中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,则D为Fe2O3,溶液E中含NaAlO2、NaOH;
向溶液C中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到F为Al(OH)3,Al(OH)3加热生成G为Al2O3,以此来解答.

解答 解:KAl(SO42溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中C中含KAl(SO42,沉淀B是Al2O3和Fe2O3
向沉淀B中加NaOH溶液,Fe2O3不反应,Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2,则D为Fe2O3,溶液E中含NaAlO2、NaOH;
向溶液C中加过量氨水,溶液与过量氨水反应,Al3+被沉淀,得到F为Al(OH)3,F与NaOH反应生成E,E为NaAlO2,Al(OH)3加热生成G为Al2O3
(1)分离沉淀B与溶液C的方法是过滤,故答案为:过滤;
(2)由上述分析可知,D为Fe2O3,E为NaAlO2,F为Al(OH)3,故答案为:Fe2O3;NaAlO2;Al(OH)3
(3)沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)检验溶液中是否含有Fe3+,最佳试剂是KSCN溶液,现象为溶液变成血红色,故答案为:KSCN溶液;溶液变成血红色.

点评 本题考查无机物的推断,为高考常见题型,侧重于考查学生的分析能力和推断能力,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意氢氧化铝的两性及元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

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A.电子层数B.原子量C.次外层电子数D.最外层电子数

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8.下列方法能用来验证Fe3+的是(  )
①溶液呈浅绿色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③Fe3+既具有氧化性,又具有还原性 ④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后,立即出现红色.
A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.其原理为:
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(1)合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是②③(填序号).
①20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中.
(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示
(T-温度).则T2<T1(填>、=、<),判断的依据是:合成氨反应是放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,NH3的体积分数下降,所以T1>T2
(3)写出该反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$.

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12.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用.下列关于金属的一些说法不正确的是(  )
A.金属钠保存在煤油中
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C.合金的硬度一般比各成分金属大
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2.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是(  )
A.镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料
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9.2015年8月12日,天津滨海新区某公司仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品.下列有关叙述不正确的是(  )
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B.氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品,其水溶液呈碱性
C.实验室里可将少量的钠保存于煤油中
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6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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7.日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯,下列有关说法中正确的是(  )
A.用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
B.聚乙烯可以人工合成,也可以是天然高分子化合物
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