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7.A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32.A是周期表中原子半径最小的元素,B、C左右相邻,A与D、C与E分别位于同族.
(1)F元素原子结构示意图为:,最高价氧化物的化学式为:Cl2O7
(2)A与C按原子数目1:1组成的化合物的电子式为
(3)用电子式表示D和F组成化合物的形成过程:
(4)A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸.该酸的稀溶液能与铜反应,其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%.
(5)由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X.已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(6)A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y,1mol Y含有6mol结晶水.对化合物Y进行如下实验:
a.取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀.该白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色.
b.另取Y的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①Y的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O;
②写出Y与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O.

分析 A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B、C左右相邻,C、E位于同主族,设B的原子序数为x,则C原子序数为x+1,E原子序数为x+1+8,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,则F为Cl;A与D同主族,结合原子序数之和可知,D为Na元素;
(1)F为Cl元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、7;最高价正价为+7;
(2)A与C按原子数目1:1组成的化合物H2O2
(3)D和F组成化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用Na原子、Cl原子电子式表示其形成过程;
(4)由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该酸为硝酸,稀硝酸与Cu反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(5)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,说明该物质阳离子为NH4+,且1molA中含有2molNH4+,则A为硫酸铵或亚硫酸铵,铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气;
(6)由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y,Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体,过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,可知Y中含有Fe2+、NH4+,另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则B中含有硫酸根离子,又1mol B中含有6mol结晶水,令Y的化学式为x(NH42SO4•yFeSO4•6H2O,结合其相对分子质量确定.

解答 解:A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素,其中A、B、C、E的原子序数之和为32,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B、C左右相邻,C、E位于同主族,设B的原子序数为x,则C原子序数为x+1,E原子序数为x+1+8,故1+x+x+1+x+1+8=32,解得x=7,故B为N元素,C为O元素,E为S元素,则F为Cl;A与D同主族,结合原子序数可知,则D为Na元素;
(1)F为Cl元素,原子核外有3个电子层,各层电子数为2、8、7,原子结构示意图为;最高价正价为+7,最高价氧化物化学式为:Cl2O7
故答案为:;Cl2O7
(2)A与C按原子数目1:1组成的化合物H2O2,电子式为:
故答案为:
(3)D和F组成化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,用电子式表示其形成过程为
故答案为:
(4)由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该酸为硝酸,稀硝酸与Cu反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是$\frac{6}{8}$×100%=75%,
故答案为:75%;
(5)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X,1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体,说明该物质阳离子为NH4+,且1molA中含有2molNH4+,则A为硫酸铵或亚硫酸铵,铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气,反应离子方程式为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,
故答案为:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(6)①由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y,Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,可知Y中含有Fe2+、NH4+
另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则B中含有硫酸根离子,又1mol B中含有6mol结晶水,令Y的化学式为x(NH42SO4•yFeSO4•6H2O,则:(96+36)x+(96+56)y+108=392,则x=y=1,故Y化学式为:(NH42SO4•FeSO4•6H2O,
②与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,
故答案为:(NH42SO4•FeSO4•6H2O;2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O.

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等,明确B、C、E的位置及原子序数的关系来推断元素是关键,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度较大.

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