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    下列离子方程式书写正确的是

    A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋2OH－

    B．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：

    Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2 NH3·H2O

    C．将Na2O2固体投入H218O：2H218O+2 Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑

    D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：

    4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

     

    【答案】

    D

    【解析】A中应该生成氢氧化镁沉淀，不正确。A中氢氧化钡是不足的，应该生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，不正确。过氧化钠和水反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，因此水中的氧原子进入氢氧化钠中，不正确。所以正确的答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．  回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的是
    Cl
    Cl
    （填元素符号）、第一电离能最小的是
    Cu
    Cu
    （填元素符号）；
    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是
    HCl
    HCl
    （填化学式）；
    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体 结构如图所示，其原子的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ；
    （4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是
    ①②③
    ①②③
    ；
    ①极性键      ②非极性键     ③配位键     ④金属键
    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：

    请书写第⑤反应的离子方程式：
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                  　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                       .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：推断题

    下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    ⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    ⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
    (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
    (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
    (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
    (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
    化学键
    		Cl2
    		Br2
    		I2
    		HCl
    		HBr
    		HI
    		H2
    能量（kJ）
    		243
    		193
    		151
    		432
    		366
    		298
    		436

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的是   (填元素符号)、第一电离能最小的是   (填元素符号) ；

    （2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是     （填化学式）；

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为        ；

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是        （填选项序号）；

    ①极性键    ②非极性键      ③配位键       ④金属键

    （5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

    已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：                。

     

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    科目：高中化学 来源：09－10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 题型：填空题

    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

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