Question

8．25时，将不同浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（　　）

实验编号	起始浓度/mol•L-1		反应后溶液的pH
	c（H2A）	c（NaOH）
①	X	0.10	9
②	0.10	0.10	5

• A． X＜0.1
• B． HA^-的电离程度大于水解程度
• C． 将实验①所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$变大
• D． 实验②所得溶液：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A、根据②等浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，所以二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是生成的正盐水解导致的；
B、根据②等浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，据此回答；
C、实验①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀释可以促进弱酸阴离子的水解；
D、根据②等浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性来判断离子浓度的关系．

解答 解：A、二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，可以是碱剩余，还有可能是二者1：2恰好完全反应，生成的正盐水解导致的，所以X＜0.1，故A正确；
B、根据②等浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，HA^-的电离程度大于水解程度，故B正确；
C、实验①所得溶液可以是Na₂A，或是Na₂A和NaOH的混合物，加水稀释后，阴离子的水解程度会增大，所以$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$变小，故C错误；
D、等浓度的二元弱酸H₂A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，溶液显示酸性，根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（OH^-），存在物料守恒：（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），整理得到：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生酸碱混合后溶液的酸碱性以及溶液中离子浓度之间的关系判断知识，属于综合知识的考查题，难度中等．