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    如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

    A．反应③最多能产生0.05 mol O2

    B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酯X完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，X水解可得羧酸B和醇C，C氧化后可得羧酸D，且B和D是同分异构体，则酯X是

    A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

    C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符合的是

    A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

    B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

    C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

    D．图IV：反应CO2（g）+H2（g） CO（g）＋H2O（g） ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

    （1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；

    （2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

    （3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用__ __；

    （4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ．确定产物中有N。生成的实验现象为 ；

    （5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，后者最终能被漂白的是

    A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B．将H2O2加入到KMnO4溶液中

    C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中 D．将漂白液加入到Fe2 （SO4）3溶液中

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

    （1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1（精确到0.01）；

    ②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是 ；

    A．混合气体的密度保持不变；

    B．混合气体的颜色不再变化；

    C．混合气体的气体压强保持不变

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正) v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

    （2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

    ①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

    ②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；

    ③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为 ；

    ④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

    下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

    B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

    C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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