【题目】[化学一选修5:有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 。
(2)由B生成C的化学方程式为 。
(3)由E和F生成G的反应类型为 ,G的化学名称为 。
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为 。
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为 (填标号)。
a.48 b.58 c.76 d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是 (写结构简式):
D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是_____(填标号)。
a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
【答案】(1)(2)
(3)加成反应;3—羟基丙醛(或β—羟基丙醛)(4)①
②b(5)5;;c
【解析】
烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,=5…10,则A为C5H10,结构为;A发生光照下取代反应生成B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8;C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH,E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG();
(1)A的结构简式为;
(2)由B生成C的化学方程式为;
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛;
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为;
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为≈58,故答案为b;
(5)D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体,含-COOH,②既能发生银镜反应,又能发生水解反应-COOCH,D中共5个C,则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代,共为3+2=5种,含其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是;
(6)D及同分异构体中元素组成相同,所以由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故选c。
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【题目】请按要求回答下列问题:
(1)醇的官能团的名称是_____。
(2)某气态有机物相对于氢气的密度为14,则其结构简式为_____。
(3)某有机物的结构简式如图所示,则其一氯代物共有_____种。
(4)新戊烷用系统命名法命名应为_____。
(5)分别将等物质的量的C3H8、C4H8完全燃烧,消耗氧气质量多的是_____(填分子式)。
(6)下列最简式中,只能代表一种有机物的有_____(选填对应的序号)。
①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O
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【题目】I:现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题:
(1)以上物质属于弱电解质的是______________(填序号);
(2)常温下④的溶液pH_____7(填“>”“<”或“=”),原因__________(用离子方程式表示);
(3)⑥的水溶液中呈酸性,原因是__________________________;
(4)常温下,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。
(5)已知:a.常温下,醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5;
b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
则CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈______性。
(6)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________;
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。
B.升高温度可以促进醋酸电离,也可以促进醋酸钠水解。
C.醋酸和醋酸钠混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。
D.常温下,醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合,溶液呈碱性。
II:25℃时,向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
(7)由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为_______________,25℃时,pH=3的HA溶液的电离度为______________。
(8)b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(9)加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置_________(填“b点前” “b点”或“b点后”),溶液呈中性时,存在:c(A-)______c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
III:(10)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33, pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为_______。
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图如图,B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一,C元素的气态氢化物的水溶液显碱性,据此填空:
(1)A元素气态氢化物的电子式___,A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。(填元素符号)
(2)A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。
(3)A,C,D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______,C的氢化物比D的氢化物沸点___(填“高”或“低”),原因是___。
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【题目】下列物质既不能使溴水褪色,又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥溴乙烷 ⑦聚丙烯 ⑧环己烯
A. ①②③⑤ B. ①④⑥ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
C. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
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【题目】已知草酸为二元弱酸:常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是
A. pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)═c(OH﹣)+c(H2C2O4)
B. H2C2O4的第一步电离,平衡常数为10-1.2
C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.室温下,将0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀释10倍,所得溶液的pH=2
B.室温下,pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中,c(Cl)=c(Na+)
C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液与等体积CH3COOH溶液混合,若所得溶液呈中性,则c(CH3COOH)>0.1mol·Lˉ1
D.加热蒸馏水时,水的离子积常数Kw增大,c(H+)逐渐增大,c(OH)逐渐减小
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【题目】如图为铜锌原电池的示意图,下列说法错误的是
A. 一段时间后,锌片逐渐溶解,质量减小
B. 该装置能将电能转化为化学能
C. 将铜片换成石墨棒,灯泡亮度不变
D. 铜不参与氧化还原反应,只起导电作用
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