练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．pH=11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH随溶液体积（V）变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小
    B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，Y的pH大
    C．若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9
    D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积：V（X）＞V（Y）

    分析 pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，以此解答该题．

    解答 解：pH=11的X、Y两种碱溶液稀释100倍后，pH都减小，碱性越强的碱，其pH变化越明显，Y减小的程度小于X，则说明X的碱性大于Y，
    A．稀释后X溶液pH小，对水的电离的抑制程度比Y小，则水的电离程度较大，故A错误；
    B．Y碱性较弱，如盐酸反应后溶液水解呈酸性，如都为弱碱，则水解程度大于X，Y的pH较小，故B错误；
    C．如为强碱，加水稀释100倍，pH为9，若X、Y都是一元弱碱，加水稀释100时，pH大于9，故C正确．
    D．Y碱性较弱，等pH时，溶液浓度较大，消耗同浓度稀硫酸的体积较大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱碱稀释PH变化曲线，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱相对强弱，再结合离子水解程度来分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将NO、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到的混合气体，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶，称量Na2O2容器，发现增重28g，则NO的质量是（　　）
    A．14gB．20gC．26gD．28g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．标准状况下，3.92L甲烷和丙烷的棍合气体质量为3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的体积为多少升？将此混合气体在足量氧气中燃烧，共消耗氧气多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．b点对应的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．c点对应的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    D．d点对应的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2       W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在密闭容器中，使3mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．已知平衡时NH3为nmol．回答下列问题：
    （1）上述平衡中，N2和NH3的浓度比=（6-n）：2n（用含n的代数式表示）；N2和H2的转化率之比=2：3．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度＜（填“＞”、“＜”或“=”）原来的2倍．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案