Question

1．标况下有34g NH₃，则：
（1）该气体含有的分子数约为1.204×10²⁴个；  
（2）该气体占有的体积约为44.8L；
（3）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为1mol/L；
（4）配制500mL 0.01mol/L Na₂CO₃溶液，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）1.4g．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据N=nN_A计算分子数目；
（2）根据V=nV_m计算氨气的体积；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
（4）根据n=cV计算碳酸钠物质的量，十水碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等，根据m=nM计算十水碳酸钠晶体的质量．

解答 解：（1）氨气物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，分子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，故答案为：1.204×10²⁴；
（2）根标况下，氨气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L；
（3）溶液物质的量浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案为：1；
（4）碳酸钠物质的量为0.5L×0.01mol/L=0.005mol，十水碳酸钠晶体与碳酸钠的物质的量相等，需要十水碳酸钠晶体的质量为0.005mol×286g/mol≈1.4g，故答案为：1.4．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，（4）为易错点，计算结果应保留一位小数，学生容易忽略用托盘天平称量．