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    【题目】下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

    A.反应前后，元素是否有电子转移B.反应前后，元素是否有化合价变化

    C.反应前后，是否有氧元素参加D.反应前后，是否有氢元素参加

    【答案】AB

    【解析】

    A．氧化还原反应的本质是电子的转移，可以用反应前后元素是否有电子转移判断一个反应是否是氧化还原反应，正确；

    B．氧化还原反应的特征是化合价的升降，可以用反应前后，元素是否有化合价变化判断一个反应是否是氧化还原反应，正确；

    C．氧化还原反应可以没有氧元素参加，如H2S+Cl2=2HCl+S，错误；

    D．氧化还原反应可以没有氧元素参加，如2NO+O2=2NO2，错误；

    故选AB。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 原子半径的大小：W>Z>Y>X

    B. t与r反应时，r为氧化剂

    C. 生活中可用u使食物增白

    D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得

    式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烃基,或有取代基的烃基，—NH—CO—称为肽键。今有一个多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。问：

    (1)这个多肽是几肽______？

    (2)该多肽水解后，有几个谷氨酸______？

    (3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸______？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定谷氨酸的同系物——天门冬氨酸中含氧百分率为48.1%，若用0.01mol天门冬氨酸与足量盐酸反应，将所得的盐配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L烧碱溶液滴定，当完全反应时耗碱液15mL。则天门冬氨酸的相对分子质量为______________，分子式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中肯定错误的是(　　)

    A. 某原子K层上只有一个电子

    B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有机物。

    （1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。

    与浓硝酸发生取代反应：_________________________；

    与Cl2发生光照下的反应(只写一个反应)：___________________________；

    与甲醇(CH3OH)发生酯化反应：____________________。

    （2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为(　　)

    A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后乙烯和乙烷充分燃烧，得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体和45g水。

    （1）一氧化碳和二氧化碳的混合气体总物质的量是_____，生成水的物质的量是____。

    （2）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比是________。

    （3）当a＝1，且反应后一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量是反应前氧气的2/3时，则b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是_____。

    （4）a的取值范围是________，b的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

    （1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

    （2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

    （3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

    A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

    C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

    D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

    （4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

    实验序号

    NaOH溶液体积/mL

    待测HA溶液体积/mL

    1

    21.01

    20.00

    2

    20.99

    20.00

    3

    21.60

    20.00

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