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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

    B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

    C. 自发进行的反应一定能迅速进行

    D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、多数放热反应在一定温度下，△G＜O，反应能自发进行，故A正确；B、△S与物质的混乱度有关，体系的混乱程度越大，熵值越大，故B正确；C、自发进行的反应的速率取决于物质的性质和外界条件，不一定能自发进行，故C错误；D、△G=△H-T△S，当反应自发进行时，△G＜O，与焓变和熵变的共同影响有关，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 ， 经过一段时间后，试管里剩余的气体有（ ）
    A.NO
    B.O2
    C.NO2和O2
    D.NO和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)B中的现象是________________。

    (2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)D的作用是___________________________________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

    反应的离子方程式为_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

    （1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(25℃)

    Ka = 1. 77×10 -4

    Ka=4.3×l0-10

    Ka1=5.0×l0-7

    Ka2=5.6×l0-11

    ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

    ②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

    ③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

    H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

    甲酸电离的热化学方程式为______________。

    ④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

    ⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

    （2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

    ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

    ②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

    ③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

    （3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

    ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

    ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl。

    (1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有________存在。

    (2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有________存在。

    (3)当溶液中有________和________等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

    A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

    C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ，测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：

    下列说法正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42-转化速率越快

    B. 图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42-转化速率越快

    C. 图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

    D. 图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42-的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于酸性氧化物的是（　　）

    A.CO2B.Mn2O7C.SO2D.CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项说法正确的是（ ）
    A.白磷应放在冷水中保存
    B.将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸
    C.硝酸银放在无色试剂瓶中保存
    D.在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体

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