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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
    B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
    C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
    D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应

    分析 A．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；
    B．酸碱中和反应是放热反应；吸热反应：反应中生成物总能量高于反应物总能量．常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应；
    C．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；
    D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应．

    解答 解：A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42-和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
    B．酸碱中和反应都是放热反应，反应中生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，故B正确；
    C．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物即CO所放出的热量就不是碳的燃烧热，故C错误；
    D．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，但是化合反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查中和热和燃烧热的概念以及，注意化学反应能量变化的实质理解与运用，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
    B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
    D．10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列实验操作不正确的是 （填序号）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
    C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
    E．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
    F．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
    G．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热即可生成银镜

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．
    在通常情况下，D与其他物质的状态不同；D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能：B可用来改良酸性土壤；A、F均为由三种元素组成的盐．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物或反应条件已略去．
    （l）  写出化学式：GCu．
    （2 ） 写出A与C反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．写出H→I反应的化学方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
    （3）D与E反应的基本类型置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．氢气还原氧化铜
    C．铁片置于硫酸铜溶液中D．铁粉与水蒸汽高温加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学是具有创造性、实用性的科学．下列与化学有关的叙述，不正确的是（　　）
    A．21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
    B．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
    C．放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
    D．法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10-2mol•L-1
    B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
    C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
    （1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的体积为100mL．
    （2）检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe 3+的试剂是KSCN溶液．
    （3）腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
    取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，摇匀．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液．测定过程中有关物质的转化关系如下：
    Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
    ①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g•L-1表示），写出计算过程．

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