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    18．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快
    C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

    分析 pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，则强酸浓度小于弱酸，等体积等pH的强弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量Mg反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比．

    解答 解：pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，所以c（强酸）＜c（弱酸），反应过程中，弱酸能继续电离出氢离子，所以等体积等pH的强弱酸，弱酸中氢离子的物质的量大于强酸中氢离子的物质的量，与足量Mg反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，所以弱酸溶液产生的氢气多，
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确生成氢气的量与氢离子的关系是解本题关键，结合弱电解质电离特点来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    ①酸性高锰酸钾     ②溴水        ③液溴          ④水．
    A．只有①B．只有①②C．①②③④D．只有②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质属于盐类
    B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
    C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
    D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
    （3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
    ①称量NaOH晶体用了很长时间B
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
    ③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
    ④定容时俯刻度线A，
    ⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
    A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
    B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
    C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
    D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3•H2O+H+═NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42-）=0.5amol/l；溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe（OH）3．
    （2）C的电子式为．
    （3）反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （4）E转化为F的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与0H?具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
    A．F?B．C1?C．NH3D．H2O

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