将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液.最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A.①③B.③④C.①④D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液 ②Ca（OH）₂溶液 ③NaAlO₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

A、①③

B、③④

C、①④

D、②④

考点：钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小．

解答： 解：①碳酸比盐酸弱，CO₂与CaCl₂溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO₂与Ca（OH）₂反应：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，无沉淀生成，故②错误；
③NaAlO₂溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故③正确；
④过量的CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO₃晶体析出，故④正确；
故选：B．

点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．

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