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    7．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指（　　）
    A．稀氨水B．硝酸C．矿物质水D．氢氟酸

    分析 “强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．

    解答 解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；
    B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；
    C．矿物质水，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；
    D．氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞W＞Y＞ZB．热稳定性：H2Y＞HZ
    C．离子半径：Y2-＞Z-＞W2+＞X+D．碱性：W（OH）2＞XOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．保护环境、保护地球是人类共同的呼声．
    ①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    ②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    ③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和高级脂肪酸．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）
    A．I2B．BaCO3C．CO2D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．

    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：
    溶质的质量分数溶液的密度（g•cm-3）
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    （2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型
    C→D：n$\stackrel{催化剂}{→}$+nH2O；反应类型：缩聚反应
    C→E：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；反应类型：消去反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化
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