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【题目】

锂一磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_______________

(2)PO43-的空间构型是___________________

(3)P、S元素第一电离能大小关系为_____________________

(4)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_____________,基态碳原子核外电子有

个空间运动状态。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol该配合物含有的π键的数目

____________________

(6)铜晶体密堆积方式如图所示,铜原子的配位数为_______________,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式________________g·cm-3

【答案】 [Ar]3d9 正四面体 P>S sp3 sp2 4 4.82×1024 12

【解析】试题分析:(1) Cu2+核外有27个电子根据核外电子排布规律写电子排布式。

(2)根据价电子互斥理论判断PO43-的空间构型。

(3) P原子3p轨道半充满,不易失电子。

(4)单键碳杂化方式为sp3双健碳杂化方式为sp2根据碳原子核外有4个电子轨道分析

(5) CN-存在C、N叁键,叁键中有2个π键

(6)铜晶体密堆积方式如图所示,离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子根据丙图可知,晶胞的面对角线为127.8 pm×4,则晶胞边长为根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数

解析:(1) Cu2+核外有27个电子根据核外电子排布规律基态Cu2+的电子排布式是[Ar]3d9

(2)根据价电子互斥理论,孤对电子数 ,无孤对电子,所以PO43-的空间构型是正四面体。

(3) P原子3p轨道半充满结构物定,不易失电子所以P、S元素第一电离能大小关系为P>S。

(4)单键碳杂化方式为sp3双健碳杂化方式为sp2中既有单键碳又有双键碳,所以碳原子的杂化方式为sp3 sp2碳原子核外有4个电子轨道,所以基态碳原子核外电子有4个空间运动状态

(5) CN-存在C、N叁键,叁键中有2个π键所以1 mol该配合物含有的π键是8mol,数目为4.82×1024

(6)离铜原子最近且距离相等的原子为铜原子的配位原子,根据图示铜原子配位数是12,;根据丙图可知,晶胞的面对角线为127.8 pm×4则晶胞边长为根据均摊原则每个晶胞含有铜原子数设有1mol晶胞,则体积为质量为4×64g,所以密度是

练习册系列答案
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(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

(2)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________

(3)标准状况下若产生4.48L Cl2,则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___

(4)某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L1HCl溶液.回答下列问题:

①需取用该浓盐酸体积为________

②配制1mol·L1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。(请填序号)

A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时俯视刻度线

C.玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

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