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    9．在SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为（　　）
    A．24：30B．60：24C．2：1D．1：2

    分析 反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合价降低，C元素化合价升高，以此解答该题．

    解答 解：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素化合价降低，SiO2是氧化剂，C元素化合价升高，C是还原剂，由方程式可知2molC参加反应，1molSiO2被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    A．CH3COONa溶液显碱性
    B．CH3COOH能与氨水发生中和反应
    C．室温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH为3
    D．相同条件下，等浓度的醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如头：

    已知：
    I．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）；
    II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    ①亚砷酸中砷元素的化合价为+3；②砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-；
    ③“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；
    ④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    ⑤沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 -6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体．
    步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    ①AsH3的电子式为；②步骤2的离子方程式为12Ag++2H3As+3H2O═12Ag↓+As2O3+12H+；
    ③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为（3.0×10-6g÷10g）×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10一5g•kg一1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．三盐（3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

    已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如表．
     化合物 PbSO4 PbCO3
     溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7
     Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13
    （1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）（任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
    （3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为HNO3．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×10-5mol/L，则此时c（SO42-）=1.00×10-3mol/L．
    （4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
    （5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O，若得到纯净干燥的三盐99．Ot，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．造纸术为中国古代四大发明之一．下列古法制纸工艺中以发生化学反应为主的过程是（　　）
    煮徨足火荡料入帘覆帘压纸透火焙干
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物
    B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物
    C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化
    D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
    A．230Th和232Th的化学性质相同B．Th元素的相对原子质量是231
    C．232Th转化成233U是化学变化D．Th元素的质量数是232

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键
    B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态
    C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键
    D．CH4中所有的电子都参与形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．化学与日常生活密切相关，下列有关物质应用的说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．金刚砂主要成分为碳化硅，硬度大
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．84消毒液的有效成分是NaClO

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