[题目]如图所示.在注射器中加入少量Na2SO3晶体.并吸入少量浓硫酸.则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.湿润的品红试纸褪色.证明SO2具有漂白性C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝.说明SO2的氧化性强于I2D.蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色.证明SO2具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是( )

A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.湿润的品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性

C.湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性强于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2具有漂白性

【答案】B

【解析】

在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸，二者反应生成二氧化硫，结合二氧化硫的性质分析解答。

A．二氧化硫不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色，A说法错误；

B．SO2具有漂白性，能够使湿润的品红试纸褪色，B说法正确；

C．湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，即SO2的氧化性比I2的弱，C说法错误；

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫具有还原性，D说法错误；

答案为B。

练习册系列答案

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（1）物质G的化学式：______。

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（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

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A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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【题目】向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

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【题目】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。

[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。

[实验原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。

[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。

[实验步骤]

①取a溶液与碘化钾溶液混合。

②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。

③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。

④观察现象并进行记录：

时间（min）

120

滤纸的颜色变化

玻璃片（Ⅰ）上的滤纸

白色

灰色

浅蓝色

蓝色

浅蓝色

玻璃片（Ⅱ）

上的滤纸

白色

灰色

浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：

（1）实验药品中的a溶液是__________溶液。

（2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____。

（3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。

（4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。

A. O3的氧化性比O2强

B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子

C. 空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的

D. O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。

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(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为______。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。

请设计实验方案检验有Fe2+生成：____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填序号)。

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①到达滴定终点的标志_______________。

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(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

下列有关说法不正确的是__________________

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D.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤

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(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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