练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）
    A．将块状药品研细后再反应
    B．食物储存在冰箱里
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
    D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应

    分析 A．增大反应物接触面积，则增大反应速率；
    B．降低温度，减慢反应速率；
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率；
    D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．

    解答 解：A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；
    B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B正确；
    C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；
    D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．草酸（H2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．

    （1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要漏斗、滤纸；
    （2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0～4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
    （3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．

    ①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有H2O、CO、CO2；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明气体中无氢气；
    ②装置的连接顺序为ACDBE，C装置的作用是检验产物中是否有水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列比较判断不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4B．碱性：KOH＞NaOH
    C．半径：S＞ClD．熔点：Na＞Li

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（　　）
    A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    B．非金属最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
    C．金属最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．挥发性：HCl＞HNO3＞H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
    粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
    （3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
    B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物
    D．2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，44.8L的HCl气体物质的量是2mol，质量是73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024个Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在南方人们的主食是大米，在进食时，我们将米饭在嘴中长时间嚼为什么感觉到有甜味呢（　　）
    A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成麦芽糖
    B．淀粉中含有葡萄糖
    C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成葡萄糖
    D．淀粉是糖类物质有甜味

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案