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    16．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
    A．
    太阳能生热器    		B．
    硅太阳能电池    		C．
    燃气灶    		D．
    锂离子电池

    分析 A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能；
    B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能；
    C．燃气灶是将化学能转化为热能；
    D．锂离子电池是将化学能转化为电能．

    解答 解：A．太阳能生热器是将太阳能转化为热能，故A错误；
    B．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
    C．燃气灶是将燃气的化学能转化为热能，故C正确；
    D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学能与热能的相互转化，难度不大，熟知能量间的转化形式是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
    B．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si均能一步实现
    C．33gCH≡C-CH=CH-CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
    D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）．
    （1）则铁原子的半径r（cm）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符号式子表示）
    （2）该晶体中的原子空间利用率为68%．
    （3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）小．
    （4）铁晶体中铁原子的配位数为8．
    （5）下列关于晶体的说法中，不正确的是①②⑦．
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
    ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑧二氧化硅晶体结构单元中硅原子采用的是sp3杂化存在正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃A，可做水果的催熟剂，其蒸汽密度是氢气密度的14倍．一定条件下，它能发生如下的转化（已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，框图中部分生成物略去）．

    （1）写出A→B的反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）写出B+D→E的反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应
    （3）写出F→G的反应方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CH↑+2NaBr+2H2O，反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．符合如图能量变化的反应是 （　　）
    A．H+H→H-HB．H-C1→H+C1
    C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
    C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
    D．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于酸性（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：还原性和酸性；
    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色．停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
    B：溶液由无色变为红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （5）C装置是尾气处理装置，写出C装置处理氯气的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：


    已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；
    （Ⅱ）A的系统命名为1，4-二溴-2-丁烯．
    （Ⅲ）
    请回答下列问题：
    （1）物质 含有的官能团名称为碳碳双键和羧基．
    （2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是．
    （3）反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    （4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为HCOOCH（CH3）2．
    ①能发生银镜反应；
    ②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；
    ③核磁共振氢谱只有三个峰．
    （5）已知：-SH（巯基）的性质与-OH相似，则   在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为．
    （6）  是一种重要的有机化合物．请设计合理方案，完成从到

      的合成路线流程图（无机试剂任用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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