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    20．下列表达式中错误的是（　　）
    A．过氧化氢的电子式：B．S2-的结构示意图：
    C．氟化钙的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O

    分析 A．双氧水为共价化合物，电子式中不需要标出所带电荷；
    B．硫离子最外层电子数是8；
    C．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边；
    D．二氧化碳中碳原子与2个氧原子通过共用四对电子形成共价化合物．

    解答 解：A．双氧水为共价化合物，电子式中不需要标出所带电荷，此表示方法正确，故A正确；
    B．硫元素的原子序数是16，得到2个电子达到8个电子的稳定结构，故B正确；
    C．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的两边，氟化钙的电子式为：，故C错误；
    D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为结构式为O=C=O，故D正确，故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（　　）
    A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
    C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（　　）
    A．X、Y分别是O、Na元素
    B．R的单质与足量X2反应生成RX3
    C．Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料
    D．电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图．下列对该化合物叙述不正确的是（　　）
    A．属于芳香族化合物B．属于卤代烃
    C．含有官能团酯基D．在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
    +CH3CH2CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ +HCl
    根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），其中F的化学式为[（C8H8）n]，回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，F的结构简式为，
    E、G中所含官能团的名称分别是碳碳双键、羧基．
    （2）在①～⑥个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①②⑥．
    （3）写出C2H4→B的反应方程式CH2=CH2+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2 Cl；反应类型为：加成反应写出③的反应方程式．
    （4）简述验证D中含有氯元素的方法是取少量的D于试管中，加NaOH溶液并加热，再加稀HNO3至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则D中含有氯元素，否则，不含氯元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    B．氯水、氨水、浓硝酸都要存放在棕色瓶里
    C．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下
    D．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应中，在一定条件（如加热）下有时仍存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量的Zn与浓硫酸溶液反应　
    ②过量的二氧化锰与浓盐酸反应　
    ③过量的铜与浓硫酸反应　
    ④过量的铜与稀硝酸反应　
    ⑤常温下过量浓硫酸与铝反应．
    A．②③⑤B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．易溶于水B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．水溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小
    E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
    ③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOH2mol．

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