Question

2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B． NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃^-）-c（CO₃^2-）
• C． 25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液，显酸性，则HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
B．根据电荷守恒和物料守恒分析；
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，显碱性，则NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），结合电荷守恒分析；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子水解浓度减小，硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液，显酸性，则HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），由于电离和水解程度都较小，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A错误；
B．NaHCO₃溶液，电荷守恒为：c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
则c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃^-）-c（CO₃^2-），故B正确；
C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，显碱性，则NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），则电荷守恒为：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D．0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中铵根离子水解浓度减小，硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、弱电解质电离平衡等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及溶液中的守恒关系，试题培养了学生的灵活应用能力．