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    2．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛使用的金属材料．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低（填高或者低），合金的硬度一般比它的成分金属硬度大（填大或者小）．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金．

    分析 一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大．根据含碳量不同，把铁合金分为生铁和钢．

    解答 解：合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制．根据含碳量不同，把铁合金分为生铁和钢，
    故答案为：低；大；生铁；钢．

    点评 本题考查金属与合金在性能上的主要差异，题目难度不大，注意牢记常见合金的组成、性质差异．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    ③H2SO4固态不导电，液态可以导电
    ④A12O3固态不导电，熔融态也不导电．
    A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排序不正确的是（　　）
    A．原子半径：钠＞硫＞氯
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
    C．最高正化合价：氯＞硫＞磷
    D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
    方案一 取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）装置图中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    方案二 用图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ad．
    a．CCl4        b．H2O       c．NH4Cl溶液       d．
    （6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某种常见合金钢的合金元素主要是铬和镍，加入铬和镍的作用是（　　）
    A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为64g/mol               
    （2）含有相同原子个数的SO2和SO3，其物质的量之比为4：3，其中所含氧原子个数比为8：9．
    （3）已知在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，则在同温同压下，相同质量的氢气和氧气的物质的量之比为2：1，体积之比为2：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析该反应并回答下列问题：
    （1）在恒温时，向某密闭容器中通入2mol H2和1mol CO 气体，发生反应，压强一定时，测得在平衡时CH3OH的体积分数为0.5．与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），达到平衡，则CH3OH的体积分数为0.5；平衡时，气体的总物质的量为3mol；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
    此时CO的转化率为75%．
    （2）图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（　　）
    A．
    测定乙醇分子结构    		B．
    合成氨并检验氨的生成
    C．
    碘的CCl4溶液中分离I2    		D．
    配制稀硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出符合下列条件的元素符号：
    （1）M层有3个电子的元素Al；
    （2）最外层电子与最内层电子数相同的短周期元素H、Be、Mg；
    （3）最外层电子比次外层电子少1个的短周期元素Li、Cl；
    （4）短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al；
    （5）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素有C．

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