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    下列各溶液中能大量共存的离子组是

     A．碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+    

    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3- 、Cl-  

     C．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ Cu2+、SO42-、K+

     D．C(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-    


      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示正确的是

    A．苯甲醛：             B． Mg2+的结构示意图：

    C．CO2的电子式：          D．核内有8个中子的碳原子：C

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出。请用离子方程式解释原因________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学键的说法正确的是        （     ）

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C．非极性键只存在于双原子单质分子中

    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有1H、D、T三种原子：

    （1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是                  ；

    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是               ；

    （3）1g各种单质中它们的中子数之比是             ；

    （4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：

    请同答下列问题：

    (l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_______ 。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______（填编号）。

    A. 为下一步反应提供碱性的环境

    B．使KClO3转化为KClO

    C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    D.  KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为_______。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为____ mol。

     （4）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_______ FeO42－+_______ H2O=_______ Fe(OH)3（胶体）+_______O2↑+_______OH－。

     （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，

    其装置如右图所示。电解过程中阳极的电极反应式为________。

    （6）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

    3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH-----3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池

    的负极反应式为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是

    A

    B

    C

    D

    物质

    Na2O2

    三硝基甲苯

    浓H2SO4

    CCl4

    危险警告标识

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）。

    A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

    C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

    D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B       ，C       ，指出D在周期表中的位置                      。

    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为            （用化学式表示）。

    （3）写出淡黄色固体E的电子式             ，其中含有的化学键为             。

    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                                                                      。

    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

    用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

    们的物质的量之比为         。

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