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    6．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
    B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
    C．把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
    D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

    分析 强电解质是指强酸、强碱和大多数盐．强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水．弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位．

    解答 解：A．把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；
    B．硫酸氢钠熔融完全电离生成钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；
    C．氢氧化镁是弱电解质，电离方程式为Mg（OH）2?Mg2++2OH-，故C错误；
    D．NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质电离方程式的书写，题目难度较小．掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断正误是解答关键，注意把CaO放入水中，无氧化钙的电离，注意易错点：1多元弱酸分步电离，以第一步为主；2多元弱酸的酸式根离子不能拆；3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：
    （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
    （2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长．
    （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则元素Y第一电离能大于X的原因是Mg为3s2构型，完全充满状态，是一种稳定结构；
    （4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．
    ①写出亚铁离子的核外电子排布式[Ar]3d6；
    ②已知CN-与 N2结构相似，1mol CN-中π键数目为2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示：
    （1）MOH的碱性＞（填＞、＜或=）ROH的碱性；
    （2）ROH的电离度：a点＜（填＞、＜或=）b点；
    （3）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c（OH-）的比值是1：10；
    （4）当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若MOH和ROH两溶液同时升高温度10℃，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验能达到预期目的是（　　）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
    A．①⑤B．①②④⑤C．②③D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四种阴离子，如果只取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，那么应采取什么样的措施（能写出离子方程式，写出每检验出一种离子时的离子方程式，若不能写出的写“无”）
    （1）先检验CO32-离子，加入的试剂是Ba（NO3）2；
    （2）再检验OH-离子，加入的试剂是Mg（NO3）2；
    （3）最后检验Cl-离子，加入的试剂是AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有1L 2mol•L-1的盐酸与100g NaOH样品配制成的溶液（杂质不与盐酸反应），则该样品中Na0H的质量分数是（　　）
    A．80%B．60%C．40%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等体积、等浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放人一块锌片和一块铁片，充分反应后，金属均有剩余且天平仍保持平衡，则最初锌和铁的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．

    （1）Sn元素外围电子排布式为5s25p2．
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
    （3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是SnCl4．原因是SnCl4相对分子质量大，范德华力大．
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO2．
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

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